范德瓦耳斯方程

范德瓦耳斯方程（van der Waals equation），工学-化工-化学工程-化工热力学-P-V-T关系-状态方程，在理想气体方程基础上，范德瓦耳斯提出的考虑分子体积和分子间吸引力后，推导得到的立方型状态方程。范德瓦耳斯方程是在理想气体定律的基础上考虑分子体积和分子间相互作用的影响而得到的热力学方程。1摩尔的气体由没有分子间相互作用的分子组成，符合理想气体定律。分子本身的体积减小了分子自由移动的空间。所以将理想气体方程中体积变为与分子体系压缩体积的差值。理想气体方程就变为：式中为气体压力；为普适气体常数；为温度；为理想气体的体积；为分子体系压缩体积。引入分子相互吸引力对PVT关系的影响。范德瓦耳斯方程首先假设流体的密度是均匀的，同时分子间相互作用的距离很短，从而不考虑边界的影响。考虑离墙壁最近的分子对墙壁的压力，受到该分子附近的其他分子的吸引力，从而降低了该分子对墙壁的作用力即压力。