单三态能隙（singlet-triplet energy gap），理学-化学-物理化学-计算与理论化学，分子的三重电子态与单重电子态在激发能上的差异。每个分子中都具有一系列严格分立相隔的能级，称为电子能级。每个电子能级中包含一系列的振动能级和转动能级。分子中电子的运动状态除了电子所处的能级外，还包含有电子的多重态，用M=2S+1表示，S为各电子自旋量子数的代数和，其数值为0或1。根据泡利不相容原理，分子中同一轨道所占据的两个电子必须具有相反的自旋方向，即自旋配对。若分子中所有电子都是自旋配对的，则S=0、M=1，该分子便处于单重态，用符号S表示。基态分子吸收能量后，若电子在跃迁过程中，不发生自旋方向的变化，这时仍然是M=1，分子处于激发的单重态；如果电子在跃迁过程中伴随着自旋方向的变化，这时分子中便具有两个自旋不配对的电子，即S=1、M=3，分子处于激发的三重态。由于激发态分子很不稳定，可通过系间窜越释放出多余的能量而返回基态。系间窜越是指不同多重态之间的无辐射跃迁过程，涉及受激发电子自旋状态的改变。如由第一激发单重态跃迁至第一激发三重态，使原来两个自旋配对的电子不再配对。