硅酸盐晶体化学（crystal chemistry of silicate），理学-化学-物理化学-结构化学-晶体-硅酸盐晶体化学，研究硅酸盐晶体结构的化学分支学科。对此做出重要贡献的有W.L.布拉格[注]和L.鲍林，鲍林总结了离子晶体的五个规则（见鲍林规则），对研究硅酸盐的结构有重要的指导意义。分析硅酸盐的结构，首先要注意硅氧两种主要成分。根据鲍林规则的第一规则，硅氧离子半径比=0.40/1.40＜0.414，因此Si4+选择由O2-所组成的正四面体配位。Si─O链长1.6埃，比正、负离子的半径之和有所缩短，说明键有相当程度的极化，Si─O键结合是较强的。根据鲍林第二规则（电价规则），硅-氧键的静电键强度为硅离子电价除以配位数等于4/4＝1，而负离子O2-的电价数为2。这决定了硅-氧四面体的每一项点（即O2-）至多只能共用于两个硅-氧四面体之间，因为两个Si─O键的键强之和等于O2-的电价。按照鲍林第三规则，两个硅-氧四面体若共用一个边（即共用两个顶点）或共用一个面（即共用三个顶点），将使两个高价Si4+离子距离大大缩短，从而严重影响结构的稳定性。