标准摩尔反应焓（standard molar reaction enthalpy），理学-化学-物理化学-化学热力学-热化学-热量计-标准摩尔反应焓，当反应中的各个组分均处在温度T的标准状态下时，反应进度为1摩的化学反应过程的焓变。常用表示，国际单位制单位为焦/摩。任一反应的标准摩尔反应焓可用下式计算：式中νB为反应方程式中各物质的化学计量数，反应物取负值，生成物取正值；为物质B在温度T时的标准摩尔生成焓（见反应热）。热力学中规定的不同物质的标准态：①气体。任意温度T，压力为标准压力100千帕且表现出理想气体性质的纯气体状态。②液体或固体。任意温度T，压力为标准压力100千帕的纯液体或纯固体状态。③关于溶液中各物质的标准态另有规定。标准摩尔反应焓随温度的变化可通过基尔霍夫公式计算：式中，为反应物或产物的标准摩尔定压热容；νB为反应方程式中各物质的化学计量数，反应物取负值，生成物取正值。标准摩尔反应焓可以根据盖斯定律进行计算。盖斯定律指出在等容或等压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热完全相同。