化学活化反应

化学活化反应（chemically activated reaction），理学-化学-物理化学-燃烧化学-压力依赖反应-化学活化反应，反应物分子的活化过程。可以是通过与第三体的碰撞进行能量转移而物理活化，也可以通过化学键的形成而使分子活化，这称为化学活化。根据微正则变分过渡态理论以及RRKM理论，反应速率常数依赖于反应物能量，处于基态的分子需活化激发到一定的振转激发能级才可反应，越高振转能级上的反应物分子其反应速率越高。化学活化反应，以反应为例，首先是两个CH3自由基复合形成高能量的C2H6*，该高能态分子是通过化学键的生成，即所谓化学活化得到的。高能态的C2H6*可直接分解得到新的产物，如C2H5+H，也可以与第三体分子（M）碰撞得到竞争性稳定化的C2H6产物。压力越大，对稳定化C2H6的形成越有利，而C2H5+H新产物反应的表观速率常数越小。因此，这个化学活化反应的速率常数随压力增加而减小。对于A+B=C+D类型的化学活化反应，其速率常数在高压区与第三体浓度（即压力）成反比，随压力增加而减小。