配合物的稳定性，配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的大小。这是配合物（见配位化合物）最基本性质之一。通常用稳定常数作为衡量稳定性的尺度。配合物在溶液中的稳定性与氧化还原稳定性和热稳定性有区别。氧化还原稳定性决定于中心原子氧化还原的难易，受中心原子电离势、水合热等因素的影响；热稳定性是配合物受热分解为其组分的难易，与配位原子和中心原子之间的键能有关。配合物在溶液中的稳定性不仅决定于键能，还决定于水合作用。配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，例如过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配体的电子对，又容易反馈d电子给配体，均易形成稳定的配合物；与此相反，碱金属、碱土金属的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差。在广义酸碱理论中，把这类极化性低的、外电子层难于变形的中心原子称为硬酸；把前一类极化性高并有易于激发d电子的中心原子称为软酸，例如Cu+、Ag+、Au+、Cd2+、Pt2+、Hg2+是典型的软酸。介于两类之间的称为交界酸，例如Sn2+、Sb3+、Bi3+、Zn2+等。