路易斯电子配对理论（Lewis theory of electron pair），理学-化学-物理化学-计算与理论化学，由美国物理化学家G.N.路易斯提出的关于原子间形成共价键的成键理论。该理论认为电负性相同以及相近的原子之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用电子对形成的化学键称为共价键（covalent bond），形成的分子称为共价分子。分子中两原子间共享电子对的数目叫键级，原子单独拥有的未成键的电子对称为孤对电子。共价分子中两个成键原子的核间距称键长。化学键结合的强弱用键能表示。在分子中，每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型（He为2电子），习惯上称为“八隅体规则”。分子中原子间不是通过电子的转移，而是通过共用一对或几对电子来实现八电子稳定构型的。每一个共价分子都有一种稳定的符合“八隅体规则”的电子结构形式，称为路易斯结构式。路易斯电子配对理论是一种简单明确的成键模型，能解释主族原子形成共价分子的过程，直观说明了共价键与离子键的区别。1927年提出的海特勒-伦敦（Heitler-London）理论从量子力学的基础上证实了该理论的正确性。