SO2液相平衡（aqueous phase equilibrium of sulfur dioxide），理学-化学-物理化学-大气物理化学-SO2液相平衡，二氧化硫（SO2）气体将通过溶解过程进入水溶液并与水反应生成SO2·H2O。此过程可表示为：该溶解平衡的平衡常数（即的亨利定律常数）可用下式表示：式中为气体的分压（单位为atm，即大气压）；为溶液中的浓度（单位为摩/升）。当温度为0℃和25℃时，的亨利定律常数分别为3.2摩/升每标准大气压和1.23摩/升每标准大气压。在水溶液中，将解离为和：该反应的平衡常数（K1）可用下式计算：式中和分别为和的浓度（单位为摩/升）。当温度为0℃和25℃时，分别为2.55×10-2摩/升和1.3×10-2摩/升。将进一步解离为和：该反应的平衡常数（K2）可用下式计算：式中，为溶液中的浓度（单位为摩/升）。当温度为0℃和25℃时，分别为1×10-7摩/升和6.6×10-8摩/升。水溶液中四价硫的总浓度，即、和的浓度之和，可以用以下公式计算：式中为溶液中四价硫的总浓度（单位为摩/升）。