玻耳兹曼常数（Boltzmann constant），理学-化学-物理化学-计算与理论化学，关于温度及能量的物理常数。常用或表示，其数值为：玻耳兹曼常数是联系温度和单个粒子能量的常数，等于气体常数与阿伏伽德罗常数的比值：宏观上，对于摩尔量为的理想气体，在压强、体积、温度条件下，存在如下关系：引入玻耳兹曼常数，上式可以转换成另一种形式：式中为理想气体的分子数。玻耳兹曼常数在能量均分定理中占据重要位置。在一个绝对温度为的经典统计力学体系中，若体系由同种单原子理想气体分子组成，当体系达到平衡时，每个分子的单个自由度具有的能量为。由于每个单原子分子具有3个自由度，对应于3个空间方向，根据能量均分定理可以得出单原子理想气体中的每个分子平均动能皆为。在玻耳兹曼熵定理中，熵可以定义为玻耳兹曼常数乘以体系的微观状态总数的自然对数值：上式中，熵是宏观物理量，而体系的微观状态数是一个微观量，此式把宏观量与微观量联系了起来。一旦由统计热力学解决了的求算问题，就可以计算出体系的熵，由此可计算出体系的全部热力学性质。玻耳兹曼常数还在半导体物理中扮演着重要角色。