相对偏摩尔焓（relative partial molar enthalpy），理学-化学-物理化学-化学热力学-热化学-热量计-相对偏摩尔焓，在多组分体系中，组分i的偏摩尔焓与其标准摩尔焓的差值，即（表示相对偏摩尔焓）。偏摩尔焓是偏摩尔量中的一种，被定义为：式中H和分别为多组分体系的总焓和组分i的物质的量。偏摩尔焓的物理意义是：在等温等压下，向一个无限大的体系（纯组分或多组分）中加入1摩组分i所引起的该体系焓的变化。偏摩尔焓是强度性质，与多组分体系的组成有关。此外，偏摩尔焓满足吉布斯-杜亥姆方程，即：式中为组分i的摩尔分数。相对偏摩尔焓是相对偏摩尔量的一种，有时又称偏摩尔混合焓、偏摩尔溶解焓。偏摩尔焓的绝对值是无法测量的，为了研究和处理问题的方便，在实际工作中常采用相对偏摩尔焓。