在一定温度下难溶电解质晶体与其溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡。难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积为一常数。称为溶度积以 KSP表示。 对于MmNn固体?mMn++nNm-，处于多相离子平衡状态时，KSP=[Mn+]m[Nm-]n，溶度积的大小与物质的溶解度有关。利用溶度积规则，可以进行沉淀与溶解的相互转化。还可以利用溶度积的差异，适当控制条件（如控制pH值），达到分离离子的目的等[3]。在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡。称作多相离子平衡，也称沉淀溶解平衡。多相离子平衡也是水溶液中一类十分重要的平衡。它也遵循化学平衡的一般规律，每个多相离子平衡都具有一个特征的平衡常数。称为化合物的溶度积常数[2]。