杜隆-珀替定律（Dulong-Petit law），理学-化学-无机化学-[化学反应的基本规律]-杜隆-珀替定律，大部分固态单质的比热与原子量的乘积约〔6卡/（摩·摄氏度）〕几乎都相等的定律。1819年P.-L.杜隆和A.T.珀替[注]测定了许多单质的比热之后（见表），发现这个定律。比热和原子量的乘积就是1摩原子的温度升高1℃所需的热量，习惯上称为原子热容，所以这个定律也叫原子热容定律，即大多数固态单质的原子热容几乎都相等。在室温下，这个定律对大多数金属和一些非金属是正确的，对有些物质如硼、铍、金刚石等则在高温下才比较正确。由表中数据可见，各种单质的比热和原子量虽然有很大的差别，但其原子热容却几乎相等，都在6卡/（摩·摄氏度）左右。到19世纪中叶才逐渐认识到这是由于1摩的单质原子中所含原子数目相等，物体温度升高所需热量决定于原子的多少而与原子的种类无关。后来又用统计力学能量均分原理对此做了确切的理论推导。