有效离子半径

有效离子半径（effective ionic radius），理学-化学-无机化学-固体化学-纳米材料-纳米结构-有效离子半径，离子晶体中离子大小的度量。由于电子的波动性，离子不可能有确切的界面，因而很难确定离子的真实半径。又由于离子具有近似球对称的电子云，可近似视为球体，离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础，从大量X射线晶体结构衍射获取的离子键长实测值中推引出离子半径。有效离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身的电子分布，阳离子通常比中性原子小，因为电子被移除，剩下的电子更紧密地被吸引到原子核。阴离子有额外的电子，增加了电子云的大小，使得其半径大于中性原子半径。另外离子半径还受离子化合物结构型式（如配位数等）的影响，离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3%；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃；正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。从离子键长计算离子半径。一般采用戈尔德施密特（Goldschmidt）半径和鲍林（Pauling）半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。