σ轨道（sigma orbital），理学-化学-物理化学-计算与理论化学，σ电子占据其他原子轨道组成的分子轨道。求解等线性分子体系的薛定谔方程，可以获得轨道角动量量子数的可能值为0,±1,±2…这些轨道的对称性可分为、、等类型。因此，把角动量量子数为0,1,2的轨道分别称为σ、π、δ轨道。轨道由原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成，其空间分布具有键轴对称性。例如，双原子分子中，两个s原子轨道相互作用可以形成轨道，正相重叠组成成键轨道，比原来的原子轨道能量低，用表示；反相重叠形成反键轨道，比原来的原子轨道能量高，用表示，反键轨道在原子核中间有一垂直的节面。除了s轨道外，沿键轴方向分布的、等原子轨道和相关的杂化轨道都可以形成轨道。基于轨道的成键特点，也可以把轨道的概念推广到非线性的多原子分子。下图给出了几类常见轨道。